Nātrija bikarbonāts, molekulārā formula ir Nahco₃ ， ir neorganisks savienojums ar baltu kristālisku pulveri, bez smakas, sāļš, viegli izšķīdināms ūdenī. Lēnām sadalās mitrā gaisā vai karstā gaisā, ģenerē oglekļa dioksīdu un pilnībā sasilda līdz 270 ° C. Kad tas ir skābs, tas tiek stipri sadalīts, ražojot oglekļa dioksīdu.
Nātrija bikarbonāts tiek plaši izmantots ķīmijas, neorganiskās sintēzes, rūpnieciskās ražošanas, lauksaimniecības un lopkopības ražošanas analīzē.
Fiziskās īpašības:nātrija bikarbonātsir balts kristāls, vai arī necaurspīdīgi monokliplatīvie kristāli ir nedaudz kristāli, kas nav smaka, nedaudz sāļš un vēss un viegli šķīst ūdenī un glicerīnā un nešķīst etanolā. Šķīdība ūdenī ir 7,8 g (18 ℃), 16,0 g (60 ℃), blīvums ir 2,20 g/cm3, proporcija ir 2,208, refrakcijas indekss ir α: 1,465; β: 1,498; γ: 1,504, standarta entropija 24,4J/(mol · k), ģenerē siltumu 229,3kj/mol, izšķīdināts siltums 4,33kj/mol un nekā karstā ietilpība （cp） 20,89j/(mol · ° C) (22 ° C) Apvidū
Ķīmiskās īpašības:
1. Skābe un sārme
Nātrija bikarbonāta ūdens šķīdums ir vāji sārmains hidrolīzes dēļ: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, 0,8%ūdens šķīduma pH vērtība ir 8,3.
2. React ar skābi
Nātrija bikarbonāts var reaģēt ar skābi, piemēram, nātrija bikarbonātu un hidrohlorīdu: NAHCO3+HCL = NaCl+CO2 ↑+H2O.
3. Reakcija uz sārmiem
Nātrija bikarbonāts var reaģēt ar sārmiem. Piemēram, nātrija bikarbarbonāts un nātrija hidroksīda reakcija: NAHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O; un kalcija hidroksīda reakcijas, ja nātrija nātrija bikarbonāta daudzums ir pilnībā, ir: 2NAHCO3+CA (OH) 2 = CACO3 ↓+NA2CO3+2H2O;
Ja ir neliels daudzums nātrija bikarbonāta, ir: Nahco3+Ca (OH) 2 = Caco3 ↓+NaOH+H2O.
4. Reakcija uz sāli
A. nātrija bikarbonāts var dubultot hidrolīzi ar alumīnija hlorīdu un alumīnija hlorīdu un radīt alumīnija hidroksīdu, nātrija sāli un oglekļa dioksīdu.
3AHCO3+alcl3 = al (OH) 3 ↓+3ACL+3CO2 ↑; 3AHCO3+AL (CLO3) 3 = AL (OH) 3 ↓+3ACLO3+3CO2 ↑.
B. nātrija bikarbonāts var reaģēt ar noteiktiem metāla sāls šķīdumiem, piemēram: 2HCO3-+mg2+= CO2 ↑+mgco3 ↓+H2O.
5. sadalīšanās ar karstumu
Nātrija bikarbonāta raksturs ir stabils temperatūrā, un to ir viegli sadalīt. Tas tiek ātri sadalīts virs 50 ° C, 270 ° C temperatūrā oglekļa dioksīds ir pilnībā zaudēts. Sausā gaisā nemainās un lēnām sadalās mitrā gaisā. Sadalīšanās reakcijas vienādojums: 2NAHCO3NA2CO3+CO2 ↑+H2O.
Pieteikuma lauks:
1. Laboratorijas lietošana
Nātrija bikarbonātstiek izmantots kā analītiski reaģenti, un tos izmanto arī neorganiskai sintēzei. To var izmantot, lai pagatavotu nātrija karbonāta-sodium bikarbonāta bufera šķīdumu. Pievienojot nelielu daudzumu skābes vai sārmu, tas var saglabāt ūdeņraža jonu koncentrāciju bez būtiskām izmaiņām, kas sistēmas pH vērtību var saglabāt salīdzinoši stabilu.
2. Rūpnieciska lietošana
Nātrija bikarbonātu var izmantot, lai ražotu pH ugunsdzēšamos aparātus un putu ugunsdzēšamos aparātus, un gumijas un sūkļa ražošanai var izmantot nātrija bikarbonātu. Nātrija bikarbonātu metalurģijas rūpniecībā var izmantot kā kausēšanas līdzekli tērauda lietņu liešanai. Nātrija bikarbonātu mehāniskajā rūpniecībā var izmantot kā liešanas asistentu lieto tērauda (sviestmaizes) smiltīm. Nātrija bikarbonātu drukāšanas un krāsošanas nozarē var izmantot kā krāsu stiprināšanas līdzekli, skābes bāzes buferšķīdumu un auduma krāsošanu aizmugures apstrādes līdzekli drukāšanā; Soda pievienošana krāsošanai var novērst marli marle. Profilakse.
3. Pārtikas pārstrādes lietošana
Pārtikas pārstrādē nātrija bikarbonāts ir visplašāk izmantotais vaļīgais līdzeklis, ko izmanto cepumu un maizes ražošanai. Krāsa ir dzeltenā krāsā. Tas ir oglekļa dioksīds sodas dzērienā; To var papildināt ar alu līdz sārmainam raudzētam pulverim, vai arī to var sastāvēt no citromiem kā civiliem akmens sārmiem; bet arī kā sviesta saglabāšanas aģents. To var izmantot kā augļu un dārzeņu krāsojamo līdzekli dārzeņu pārstrādē. Kad mazgājot augļus un dārzeņus, var stabilizēt zaļu, pievienojot apmēram 0,1%līdz 0,2%no nātrija bikarbonāta. Ja nātrija bikarbonāts tiek izmantots kā augļu un dārzeņu apstrādes līdzeklis, tas var palielināt augļu un dārzeņu pH vērtību, vārot augļus un dārzeņus, kas var palielināt augļu un dārzeņu pH vērtību, uzlabot olbaltumvielu mīkstināšanu, mīkstināt mīkstināšanu mīkstināt mīkstināšanu, mīkstināt mīkstināšanu ūdenī, mīkstināt mīkstināšanu ūdens Ūdens turējumus, mīkstināt ūdeni, mīkstināt ūdeni, mīkstināt mīkstināšanu, mīkstināšanu mīkstināt ūdeni, mīkstināt ūdeni, mīkstināt ūdeni, mīkstināt ūdeni, mīkstināt ūdeni, mīkstināt ūdeni, mīkstināt ūdeni, mīkstināt augļu pH vērtību, pH līmeni, mīkstināt ūdeni, mīkstināt ūdeni un mīkstināt ūdeni, mīkstināt augļu pH līmeni, pH līmeni, mīkstināt ūdeni un dārzeņus, mīkstināt ūdeni, mīkstināt augļu pH. pārtikas audu šūnu un izšķīdina savelkošās sastāvdaļas. Turklāt ir ietekme uz kazas pienu ar lietošanas daudzumu 0,001%~ 0,002%.
4. Lauksaimniecība un lopkopība dzīvniekiem
Nātrija bikarbonātsVar izmantot lauksaimniecības mērcēšanai, un tas var arī kompensēt lizīna satura trūkumu barībā. Šķīstošais nātrija bikarbonāts nelielā ūdens daudzumā vai maisījumos koncentrātā, lai barotu liellopu gaļu (atbilstošu daudzumu), lai veicinātu liellopu gaļas augšanu. Tas var arī ievērojami palielināt piena govju piena ražošanu.
5. Medicīniska lietošana
Nātrija bikarbonātu var izmantot kā izejvielu farmaceitiskiem līdzekļiem, ko lieto pārmērīgas kuņģa skābes, metabolskābes saindēšanās ārstēšanai un var arī sārmainu urīnu, lai novērstu urīnskābes akmeņus. Tas var arī samazināt sulfa zāļu nieres toksicitāti un novērst hemoglobīna nogulsnēšanos nieru cauruļā, kad akūta hemolīze, un ārstēt simptomus, ko izraisa pārmērīga kuņģa skābe; Intravenoza injekcija nav specifiska ārstēšanas efekta saindēšanās ar narkotikām. Nepārtrauktas galvassāpes, apetītes zudums, slikta dūša, vemšana utt.
Uzglabāšanas un transportēšanas piezīme: Nātrija bikarbonāts ir nepamatots produkts, taču tas jānovērš no mitruma. Uzglabāt sausas ventilācijas tvertnē. Nesajauciet ar skābi. Ēdama cepamā soda nedrīkst sajaukt ar toksiskiem priekšmetiem, lai novērstu piesārņojumu.
Iepakojums ： 25kg/soma
Pasta laiks: Marta-17-2023