Nātrija bikarbonātsMolekulārā formula ir NAHCO₃, tas ir neorganisks savienojums, balts kristālisks pulveris, bez smaržas, sāļš, viegli šķīst ūdenī. Mitrā vai karstā gaisā lēni sadalās, veidojot oglekļa dioksīdu, un karsējot līdz 270 °C, tas pilnībā sadalās. Skābā vidē tas spēcīgi sadalās, veidojot oglekļa dioksīdu.
Nātrija bikarbonātu plaši izmanto ķīmijas analīzē, neorganiskajā sintēzē, rūpnieciskajā ražošanā, lauksaimniecībā un lopkopībā.
Fizikālās īpašības:nātrija bikarbonātsIr balts kristāls vai necaurspīdīgi monoklatīvi kristāli, kas ir viegli kristāliski, bez smaržas, viegli sāļi un vēsi, viegli šķīst ūdenī un glicerīnā un nešķīst etanolā. Šķīdība ūdenī ir 7,8 g (18 ℃), 16,0 g (60 ℃), blīvums ir 2,20 g/cm3, proporcija ir 2,208, refrakcijas indekss ir α: 1,465; β: 1,498; γ: 1,504, standarta entropija 24,4 J/(mol · K), siltuma ģenerēšana 229,3 kJ/mol, izšķīdušā siltuma daudzums 4,33 kJ/mol un siltumietilpība (Cp) 20,89 J/(mol · °C)(22 °C).
Ķīmiskās īpašības:
1. Skābe un sārmaina
Nātrija bikarbonāta ūdens šķīdums ir vāji sārmains hidrolīzes dēļ: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, 0,8% ūdens šķīduma pH vērtība ir 8,3.
2. Reaģē ar skābi
Nātrija bikarbonāts var reaģēt ar skābi, piemēram, nātrija bikarbonātu un hidrohlorīdu: nahco3+HCL = NaCl+CO2 ↑+H2O.
3. Reakcija uz sārmu
Nātrija bikarbonāts var reaģēt ar sārmu. Piemēram, nātrija bikarbonāta un nātrija hidroksīda reakcija: nahco3+naOh = Na2CO3+H2O; un kalcija hidroksīda reakcijās, ja nātrija nātrija bikarbonāta daudzums ir pilns, notiek: 2NAHCO3+CA(OH)2 = CACO3 ↓+NA2CO3+2H2O;
Ja ir neliels daudzums nātrija bikarbonāta, rodas: Nahco3+CA(OH)2 = CACO3 ↓+Naoh+H2O.
4. Reakcija uz sāli
A. Nātrija bikarbonāts var divkārši hidrolizēties ar alumīnija hlorīdu un alumīnija hlorīdu, radot alumīnija hidroksīdu, nātrija sāli un oglekļa dioksīdu.
3AHCO3+AlCl3 = Al (OH) 3 ↓+3ACL+3CO2 ↑; 3AHCO3+Al (CLO3) 3 = Al (OH) 3 ↓+3AClo3+3CO2 ↑.
B. Nātrija bikarbonāts var reaģēt ar noteiktiem metālu sāļu šķīdumiem, piemēram: 2HCO3-+Mg2+= CO2 ↑+MgCo3 ↓+H2O.
5. Sadalīšanās karstumā
Nātrija bikarbonāta daba ir stabila temperatūrā un viegli sadalās. Tas ātri sadalās temperatūrā virs 50 °C. 270 °C temperatūrā oglekļa dioksīds tiek pilnībā zaudēts. Sausā gaisā izmaiņas nemainās un mitrā gaisā tas lēnām sadalās. Sadalīšanās reakcijas vienādojums: 2NAHCO3NA2CO3+CO2 ↑+H2O.
Pielietojuma joma:
1. Laboratorijas lietošana
Nātrija bikarbonātsizmanto kā analītiskus reaģentus un arī neorganiskajā sintēzē. To var izmantot nātrija karbonāta-nātrija bikarbonāta buferšķīduma pagatavošanai. Pievienojot nelielu daudzumu skābes vai sārma, tas var saglabāt ūdeņraža jonu koncentrāciju bez būtiskām izmaiņām, kas var uzturēt sistēmas pH vērtību relatīvi stabilu.
2. Rūpnieciska lietošana
Nātrija bikarbonātu var izmantot pH ugunsdzēšamo aparātu un putu ugunsdzēšamo aparātu ražošanā, un gumijas rūpniecībā nātrija bikarbonātu var izmantot gumijas un sūkļu ražošanā. Metalurģijā nātrija bikarbonātu var izmantot kā kausēšanas līdzekli tērauda lietņu liešanai. Mehāniskajā rūpniecībā nātrija bikarbonātu var izmantot kā formēšanas palīglīdzekli tērauda liešanas (sviestmaižu) smiltīm. Poligrāfijas un krāsošanas rūpniecībā nātrija bikarbonātu var izmantot kā krāsas fiksatoru, skābju-bāzes buferšķīdumu un auduma krāsošanas apstrādes līdzekli krāsošanas drukāšanā; sodas pievienošana krāsošanai var novērst marles traipu veidošanos. Profilakse.
3. Pārtikas pārstrāde
Pārtikas pārstrādē nātrija bikarbonāts ir visplašāk izmantotais irdenais līdzeklis cepumu un maizes ražošanā. Tā krāsa ir dzeltenbrūna. Tas ir oglekļa dioksīds gāzētos dzērienos; to var sajaukt ar alaunu sārmainā fermentētā pulverī vai arī tas var sastāvēt no citroniem, piemēram, civilā akmens sārma; kā arī kā sviesta konservantu. To var izmantot kā augļu un dārzeņu krāsvielu dārzeņu pārstrādē. Pievienojot apmēram 0,1–0,2 % nātrija bikarbonāta, mazgājot augļus un dārzeņus, var stabilizēt zaļumu. Izmantojot nātrija bikarbonātu kā augļu un dārzeņu apstrādes līdzekli, tas var paaugstināt augļu un dārzeņu pH vērtību, tos vārot, kas var palielināt augļu un dārzeņu pH vērtību, uzlabot olbaltumvielu ūdens saglabāšanu, veicināt pārtikas audu šūnu mīkstināšanu un izšķīdināt savelkošos komponentus. Turklāt tam ir ietekme uz kazas pienu, ja to izmanto 0,001–0,002 % apjomā.
4. Lauksaimniecība un lopkopība
Nātrija bikarbonātsVar izmantot lauksaimniecībā, un tas var arī kompensēt lizīna trūkumu barībā. Nātrija bikarbonātu var šķīst nelielā ūdens daudzumā vai sajaukt ar koncentrātu liellopu barošanai (atbilstošā daudzumā), lai veicinātu liellopu gaļas augšanu. Tas var arī ievērojami palielināt piena ražošanu piena govīm.
5. Medicīniska lietošana
Nātrija bikarbonātu var izmantot kā farmaceitisko līdzekļu izejvielu pārmērīgas kuņģa skābes un vielmaiņas skābes saindēšanās ārstēšanai, kā arī tas var sārmainīt urīnu, lai novērstu urīnskābes akmeņu veidošanos. Tas var arī samazināt sulfātu zāļu nieru toksicitāti, novērst hemoglobīna nogulsnēšanos nieru kanāliņos akūtas hemolīzes gadījumā un ārstēt pārmērīgas kuņģa skābes izraisītus simptomus; intravenoza injekcija nav specifiska zāļu saindēšanās ārstēšanai. Ārstēšanas efekts ir nepārtrauktas galvassāpes, apetītes zudums, slikta dūša, vemšana utt.
Uzglabāšanas un transportēšanas piezīme: Nātrija bikarbonāts nav bīstams produkts, taču tas jāsargā no mitruma. Uzglabāt sausā, ventilējamā tvertnē. Nejaukt ar skābi. Ēdamo cepamo sodu nedrīkst jaukt ar toksiskām vielām, lai novērstu piesārņojumu.
Iepakojums: 25 kg/maiss
Publicēšanas laiks: 2023. gada 17. marts