SKĀBEŅSKĀBE

Skābeņskābeir organiska viela. Ķīmiskā forma ir H₂C₂O₄. Tā ir organismu metabolisma produkts. Tā ir divkomponentu vāja skābe. Tā ir plaši izplatīta augu, dzīvnieku un sēnīšu organismos. Tā veic dažādas funkcijas dažādos dzīvos organismos. Tāpēc skābeņskābi bieži uzskata par minerālvielu absorbcijas un izmantošanas antagonistu. Tās anhidrīds ir oglekļa trioksīds.

Raksturojums:Bezkrāsaina monoklīna loksne vai prizmatisks kristāls vai balts pulveris, skābeņskābe bez smaržas, oksidējoties, skābeņskābes garša sintezēta. Sublimācija 150–160 ℃ temperatūrā. Var izturēt karstā, sausā gaisā. 1 g šķīst 7 ml ūdens, 2 ml verdoša ūdens, 2,5 ml etanola, 1,8 ml verdoša etanola, 100 ml ētera, 5,5 ml glicerīna un nešķīst benzolā, hloroformā un petrolēterī. 0,1 mol/l šķīduma pH ir 1,3. Relatīvais blīvums (ūdens = 1) ir 1,653. Kušanas temperatūra 189,5 ℃.

Ķīmiskās īpašības:Skābeņskābe, kas pazīstama arī kā glikolskābe, ir plaši sastopama augu valsts pārtikā. Skābeņskābe ir bezkrāsains kolonnas formas kristāls, kas šķīst ūdenī, nevis organiskajos šķīdinātājos, piemēram, ēterī.

Oksalātam ir spēcīga koordinācijas iedarbība, un tas ir cita veida metālu helātu veidotājs augu pārtikā. Kad skābeņskābe tiek kombinēta ar dažiem sārmzemju metālu elementiem, tās šķīdība ievērojami samazinās, piemēram, kalcija oksalāts gandrīz nešķīst ūdenī. Tāpēc skābeņskābes klātbūtne būtiski ietekmē svarīgu minerālvielu biopieejamību; Kad skābeņskābe tiek kombinēta ar dažiem pārejas metālu elementiem, skābeņskābes koordinācijas darbības dēļ veidojas šķīstoši kompleksi, un to šķīdība ievērojami palielinās.

Skābeņskābe sāka sublimēties 100 ℃ temperatūrā, ātri sublimējās 125 ℃ temperatūrā un būtiski sublimējās 157 ℃ temperatūrā, kā arī sāka sadalīties.

Var reaģēt ar sārmu, var izraisīt esterifikāciju, acilhalogenēšanu, amīda reakciju. Var notikt arī reducēšanas reakcijas, un karsējot var notikt dekarboksilēšanas reakcijas. Bezūdens skābeņskābe ir higroskopiska. Skābeņskābe veido ūdenī šķīstošus kompleksus ar daudziem metāliem.

Parastais oksalāts:1. nātrija oksalāts; 2. kālija oksalāts; 3. kalcija oksalāts; 4. dzelzs oksalāts; 5. antimona oksalāts; 6. amonija hidrogēnoksalāts; 7. magnija oksalāts 8. litija oksalāts.

Pielietojums:

1. Kompleksveidotājs, maskēšanas līdzeklis, nogulsnētājs, reducētājs. To izmanto berilija, kalcija, hroma, zelta, mangāna, stroncija, torija un citu metālu jonu noteikšanai. Pikokristālu analīze nātrija un citu elementu noteikšanai. Kalcija, magnija, torija un retzemju elementu nogulsnēšanai. Standartšķīdums kālija permanganāta un ceriosulfāta šķīdumu kalibrēšanai. Balinātājs. Krāsvielas līdzeklis. To var izmantot arī rūsas noņemšanai no apģērba būvniecības nozarē pirms ārsienu pārklājuma uzklāšanas ar otu, jo sienu sārmainais sastāvs ir spēcīgs, vispirms tas jāapstrādā ar skābeņskābes sārmu.

2. Farmācijas rūpniecība, ko izmanto aureomicīna, oksitetraciklīna, streptomicīna, borneola, B12 vitamīna, fenobarbitāla un citu zāļu ražošanā. Drukāšanas un krāsošanas rūpniecība, ko izmanto kā krāsošanas līdzekli, balinātāju, medicīnas starpproduktu. Plastmasas rūpniecība PVC, amino plastmasu, urīnvielas-formaldehīda plastmasu ražošanai.

3. Izmantojot kā katalizatoru fenola sveķu sintēzei, katalītiskā reakcija ir viegla, process ir relatīvi stabils un ilgums ir visilgākais. Acetona oksalāta šķīdums var katalizēt epoksīdsveķu sacietēšanas reakciju un saīsināt sacietēšanas laiku. Izmanto arī kā sintētiskus urīnvielas formaldehīda sveķus, melamīna formaldehīda sveķu pH regulatorus. To var pievienot arī polivinilformaldehīda ūdenī šķīstošām līmēm, lai uzlabotu žūšanas ātrumu un saķeres stiprību. Izmanto arī kā urīnvielas formaldehīda sveķu sacietēšanas līdzekli, metāla jonu helātu veidotāju. To var izmantot kā paātrinātāju cietes līmju pagatavošanai ar KMnO4 oksidētāju, lai paātrinātu oksidēšanās ātrumu un saīsinātu reakcijas laiku.

Kā balinošs līdzeklis:

Skābeņskābi galvenokārt izmanto kā reducētāju un balinātāju, to izmanto antibiotiku, borneola un citu zāļu ražošanā, kā arī reto metālu šķīdinātāju, krāsvielu reducētāju, miecvielu u.c. rafinēšanā.

Skābeņskābi var izmantot arī kobalta-molibdēna-alumīnija katalizatoru ražošanā, metālu un marmora tīrīšanā, kā arī tekstilizstrādājumu balināšanā.

Izmanto metāla virsmu tīrīšanai un apstrādei, retzemju elementu ieguvei, tekstilizstrādājumu apdrukai un krāsošanai, ādas apstrādei, katalizatoru sagatavošanai utt.

Kā reducētāju:

Organiskās sintēzes rūpniecībā to galvenokārt izmanto hidrohinona, pentaeritritola, kobalta oksalāta, niķeļa oksalāta, gallskābes un citu ķīmisko produktu ražošanā.

Plastmasas rūpniecība PVC, amino plastmasu, urīnvielas-formaldehīda plastmasas, krāsu u.c. ražošanai.

Krāsu rūpniecība tiek izmantota bāzes zaļās krāsas ražošanai utt.

Poligrāfijas un krāsošanas rūpniecība var aizstāt etiķskābi, ko izmanto kā pigmentu krāsvielu krāsu palīglīdzekli, balinātāju.

Farmācijas rūpniecība aureomicīna, tetraciklīna, streptomicīna, efedrīna ražošanai.

Turklāt skābeņskābi var izmantot arī dažādu oksalāta estera, oksalāta un oksalamīda produktu sintēzē, un visproduktīvākie ir dietiloksalāts, nātrija oksalāts, kalcija oksalāts un citi produkti.

Uzglabāšanas metode:

1. Uzglabāt sausā un vēsā vietā. Stingri sargāt no mitruma, ūdens un saules gaismas. Uzglabāšanas temperatūra nedrīkst pārsniegt 40 ℃.

2. Sargāt no oksīdiem un sārmainām vielām. Izmantojiet polipropilēna auduma maisiņus, kas izklāti ar plastmasas maisiņiem, 25 kg/maiss.

Kopumā skābeņskābe ir daudzpusīga ķīmiska viela ar plašu pielietojumu dažādās nozarēs. Tās īpašības padara to par ideālu izvēli tīrīšanai, rafinēšanai un balināšanai, un tai ir vairāki pielietojumi tekstilrūpniecībā, dārzkopībā un metālapstrādes nozarēs. Tomēr, lietojot šo ķīmisko vielu, jāievēro drošības pasākumi, jo tā ir toksiska un var būt kaitīga, ja ar to nerīkojas pareizi.